Semana 12 Jueves

Hoy 24 de octubre comenzamos la clase contestando un documento en word.

A continuación realizamos la práctica "Nomenclatura de reacciones químicas" en donde con el ácido clorhídrico y el nitrato de sodio observamos el color inicial, color disuelto en agua, el PH y el tipo de sustancia; ademas de su fórmula .

Materiales

*Vaso de precipitados

*Agitador de vidrio

*Ácido Clorhídrico

*Nitrato de Sodio

*PH

Nitrato De Sodio 

Semana12 SESIÓN 35	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	Elementos teóricos y experimentales de la Metodología de la Física. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos. Magnitudes y variables físicas, unidades.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Tabla Periódica Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Ecuaciones Químicas Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno E1 No-Metal más oxigeno E2 Oxido Metálico más agua E3 Oxido No-Metal más Agua E4 hidróxido más oxácido E5 Metal y no-metal más hidrogeno E6 Ecuación general No-Me + H >  HNo-Me Hidrácido Me + O à MeO = Oxido Metalico S + O2 > SO Oxido Metálico + Agua Oxido No-Me + agua à oxácido Hidróxido + oxácido à sal + agua. Metal +hidrogeno= Hidruro No metal + hidrogeno= acido Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + hidrogeno produce   Acido  clorhídrico Cl2+ H2 -> 2 HCl Fe + O2 à FeO2 Hierro + Oxigeno à Oxido de hierro Azufre + oxigeno produce oxido de azufre Óxido férrico+ agua produce Fe2O3+ H2O-> Fe(OH)2 Pentoxido dinitrogeno produce acido nítrico N2O5+ H2Oà HNO3 Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico à sulfato de aluminio + agua Al(OH)3 + H2SO4 à Al(SO4) + H2O Al+H3 à AlH3      hidruro de aluminio H +2O à H2O agua Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Nombre  de la  sustancia Formula Color  inicial Color  disuelta  en  agua pH Tipo  de sustancia Cloruro De Sodio NaCl Medio Blanco Transparente 7 Neutro Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Blanco Blanco 11 base Ácido clorhídrico HCl Transparente. Transparente. 3 Ácido. Nitrato de sodio. NaNO3 Transparente. Transparente. 8 Base. Carbonato de sodio Na2CO3 Blanquizco. Transparente 9 Base. Ferricianuro de potasio K3FE(N)6 Naranja Amarillo 6 Acido Nitrato de potasio KNO3 Blanco Transparente 8 Base Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.